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中石华东《普通化学》2017年秋学期在线作业(一)

时间:2022-02-12 10:15来源:未知 作者:admin 点击:
1.抑制FeCl3水解应() A. 升高温度 B. 加盐酸 C. 加水稀释 正确答案:B满分:5分 2.氧化还原反应达到平衡状态时,下列等式成立的是() A. DG= 0 B. K= 0 C. E= 0 D. j+=j- 正确答案:C满分:5分 3.如果系统经过一系列变化,最后又变到初始状态,则系统的 () A
1.抑制FeCl3水解应()

A. 升高温度


B. 加盐酸


C. 加水稀释


2.氧化还原反应达到平衡状态时,下列等式成立的是()

A. DG= 0


B. K= 0


C. E= 0


D. j+=j-


3.如果系统经过一系列变化,最后又变到初始状态,则系统的 ()

A. Q = 0,W = 0,ΔU = 0,ΔH = 0


B. Q ≠ 0,W ≠0,ΔU = 0,ΔH = Q


C. Q = W,ΔU = Q - W,ΔH = 0


D. Q ≠ W,ΔU = Q - W,ΔH = 0


4.某温度下,A+B=2C 反应达到平衡,若增大或减少B 的量,C 和A 的平衡浓度都不变,则B 是()

A. 纯固体或纯液体


B. 气体


C. 溶液


D. 任何物质


5.在298K下,反应2HCl(g)→Cl2(g) + H2(g)的DH =184.93 kJmol-1,下列说法正确的是()

A. 该反应恒温恒压下为吸热反应


B. HCl(g)的标准生成焓为负值


C. DfH (HCl,g)=-184.93kJmol-1


D. 该反应恒温恒压下为放热反应


6.质量作用定律只适用于()

A. 复杂反应


B. 基元反应


C. 氧化还原反应


D. 任何反应


7.配制pH=5.0的缓冲溶液,选用最佳缓冲对为()

A. HNO2–NaNO2,pK (HNO2) = 3.37


B. HAc–NaAc,pK(HAc) = 4.75


C. HCN–NaCN,pK(HCN) = 7.75


D. NH3·H2O–NH4Cl,pK(NH3·H2O) = 4.75


8.下列电极反应中,在其它条件不变的情况下,将其有关的离子浓度减半时,电极电势增大的电极是()

A. Cu2+ + 2e = Cu


B. Ni2+ + 2e = Ni


C. Fe3+ + e = Fe2+


D. I2+ 2e = 2I–


9.对于反应3O2(g)=2O3(g),DH=288.4kJ×mol-1 , 下列哪个条件有助于该反应进行()

A. 高温低压


B. 高温高压


C. 低温低压


D. 多加臭氧


10.在下列氧化剂中,其氧化性强弱与c(H+)无关的是()

A. H2O2


B. O2


C. Cr2O72-


D. Br2


1.对缓冲溶液进行稀释,其pH值始终保持不变。

A. 错误


B. 正确


2.一定温度下,AgCl水溶液中,Ag+与Cl-浓度的乘积是一个常数。

A. 错误


B. 正确


3.在0K时,任何纯物质的完美晶体的熵值为零。

A. 错误


B. 正确


4.一个化学反应的ΔG的值越负,其自发进行的程度越大,反应速率越快。

A. 错误


B. 正确


5.1、化学反应过程所经历的步骤越少,其热效应越小。

A. 错误


B. 正确


6.Fe (s)和Cl2 (l)的ΔfH都为零。

A. 错误


B. 正确


7.室温下,饱和H2S溶液中,c(H+):c (S2-)=2:1。

A. 错误


B. 正确


8.对于某电极,如果有H+或OH- 参加反应,则溶液的pH值改变将使其电极电势也发生改变。

A. 错误


B. 正确


9.严格地说,理想气体状态方程和分压定律都只适用于理想气体。

A. 错误


B. 正确


10.在氧化还原反应中,氧化剂电对的电极电势与还原剂电对的电极电势差值越大,反应进行的程度就越大。

A. 错误


B. 正确


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