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单选题 在绝热的条件下，用大于气缸内的压力迅速推动活塞压缩气体，此过程系统的熵变 A: ΔS<0 B: ΔS>0 C: ΔS=0 D: 不确定 单选题 2mol物质A与3mol物质B在等温等压下，混合形成理想液体混合物，该系统中A和B的偏摩尔体积分别为1.79×10-5m3·mol-1、2.15×10-5m3·mol-1，则该混合物的总体积为： A: 9.67×10-5m3 B: 9.85×10-5m3 C: 1.003×10-4m3 D: 8.95×10-5m3 单选题 在孤立系统中进行的变化，其△U和△H的值一定有 A: △U＞0、△H＞0 B: △U=0、△H=0 C: △U＜0、△H＜0 D: △U=0、△H不确定 单选题 在下面的式子中，属于偏摩尔量表示的是 A:  B:  C:  D:  单选题 已知298K时反应N2O4(g)→2NO2(g)的Kθ为0.1132，当N2O4(g)与NO2(g)的起始分压分别为10 pθ和pθ时，反应 A: 向生成NO2的方向进行 B: 正好达到平衡 C: 难以判断其进行的方向 D: 向生成N2O4的方向进行 单选题 2MgO(s)+2Cl2(g)→2MgCl2(s)+O2(g)达平衡后，增加总压(气体按理想气体考虑)，则 A: n(O2)增加、n(Cl2)减少、Kθ增大 B: n(O2)减小、n(Cl2)减少、Kθ减小 C: n(O2)增加、n(Cl2)减少、Kθ不变 D: n(O2)减小、n(Cl2)增大、Kθ不变 单选题 同一温度下,同一气体物质的Cp,m与CV,m之间有 A: CＰ，ｍ＜CＶ，ｍ B: CＰ，ｍ＞CＶ，ｍ C: CＰ，ｍ=CＶ，ｍ D: 无法比较 单选题 如果反应2A + B = 2D的速率可表示为则其反应分子数为： A: 单分子 B: 双分子 C: 三分子 D: 不能确定 单选题 在一定的温度和压力下，对于一个化学反应，能用来判断其反应方向的是 A: ΔrGθ B: ΔrG C: Kθ D: ΔrH 单选题 已知反应在2NH3 = N2 + 3H2在等温条件下，标准平衡常数为0.25，那么在此条件下，氨的合成反应N2(g)+ H2(g)→NH3(g)的标准平衡常数为： A: 4 B: 0.5 C: 2 D: 1 单选题 理想气体在等温条件下反抗恒定外压膨胀，系统的熵变 A: ΔS<0 B: ΔS>0 C: ΔS=0 D: 不确定 单选题 对于电池Zn(s)︱Zn2+(a1)‖Cu2+ (a2)︱Cu(s),当 A: a2=常数时，a1增大，E也增大 B: a1=常数时，a2增大，E减小 C: a2增大，a1减小时，E增大 D: a2增大，a1减小时，E减小 单选题 在以热力学能表示的化学势定义中，与下列哪两个条件保持不变有关 A: (S,V) B: (S,p) C: (T,V) D: (T,p) 单选题 定温下，在两个容积相等的抽空密闭容器A和B中，分别加入纯的NH4HCO3(s)1kg及2kg各自达平衡后〔NH4HCO3(s)＝NH3(g) + CO2(g) + H2O(g)〕，则 A: A内压力小于B内压力 B: A内压力大于B内压力 C: A内压力等于B内压力 D: 需要实际测定后，才能判断哪个容器内压力大 单选题 298K，当H2SO4溶液的浓度从0.01mol·kg-1增加到0.1 mol·kg-1时，其电导率κ和Λm将 A: κ减小，Λm增加 B: κ增加，Λm增加 C: κ减小，Λm减小 D: κ增加，Λm减小 判断 水的三相点即是水的冰点，均为0.00℃ 判断 同一电极，当它作为正极时的电极电势是它作为负极时电极电势的负值 判断 纯物质的摩尔吉布斯能与它的化学势是相同的 判断 当反应条件改变时，同一化学反应表现出不同的反应级数，就意味着其反应机理也发生了改变 判断 Cu(s)︱CuSO4(m′)‖CuSO4(m′′)︱Cu(s)浓差电池，其m较小的一端是正极 判断 在等温等压只做体积功的条件下，当反应的△rGm<0时，其数值越小，反应自发的趋势就越强，反应就进行得越快 判断 在温度、浓度和电场梯度都相同的情形下，氯化氢、氯化钾、氯化钠三种溶液中氯离子的迁移数是相同的 判断 化学热力学不能解释化学反应的机理问题。 判断 亥姆霍兹能与吉布斯能都是能量的表现形式 判断 偏摩尔焓也是化学势的定义之一 单选题 对于平行反应A→B(Ⅰ)，A→D(Ⅱ)，已知反应Ⅰ的活化能E1大于反应Ⅱ的活化能E2。不能改变获得产物B和D比例的措施是 A: 提高反应温度 B: 延长反应时间 C: 加入适当催化剂 D: 降低反应温度 单选题 当单原子分子理想气体的温度由T1变到T2时，经等压过程系统的熵变△Sp与等容过程系统的熵变△SV之比是： A: 1 : 1 B: 2 : 1 C: 3 : 5 D: 5 : 3 单选题 Pb的熔点为327℃,熔化热为4.86kJ·mol-1,则1molPb在熔化过程的熵变为 A: 14.9J·K-1 B: －14.9J·K-1 C: 8.10J·K-1 D: －8.10J·K-1 单选题 当克—克方程应用于凝聚相转化为蒸气时，则有 A: p必随T之升高而降低 B: p必不随T而变 C: p必随T之升高而增大 D: p随T之升高可变大、也可减小 单选题 在下面的式子中，属于偏摩尔量表示的是 A: B: C: D: 单选题 对于单组分系统的气液平衡,当lnp与T呈线性关系时,则汽化过程 A: ΔVH=0 B: ΔVH=常数 C: ΔVS=0 D: ΔVH=f(T) 单选题 由纯物质形成理想溶液时,有 A: ΔS混合=0 B: ΔG混合=0 C: ΔH混合=0 D: ΔV混合≠0 单选题 已知反应在2NH3 = N2 + 3H2在等温条件下，标准平衡常数为0.25，那么在此条件下，氨的合成反应N2(g)+ H2(g)→NH3(g)的标准平衡常数为： A: 4 B: 0.5 C: 2 D: 1 单选题 在一定的温度和压力下，对于一个化学反应，能用来判断其反应方向的是 A: ΔrGθ B: ΔrG C: Kθ D: ΔrH 单选题 若电池反应所对应的电池电动势为负值，表示此电池反应是 A: 正向进行 B: 逆向进行 C: 不能进行 D: 方向不确定 单选题 若要通过节流膨胀达到制冷的目的,则应控制的条件是 A: μ＜0 B: μ＞0 C: μ=0 D: 不必考虑μ的值 单选题 在以热力学能表示的化学势定义中，与下列哪两个条件保持不变有关 A: (S,V) B: (S,p) C: (T,V) D: (T,p) 单选题 某化学反应在298K时的标准吉氏函数变化为正值，则该温度下反应的标准平衡常数 A: Kθ=0 B: Kθ＞1 C: Kθ＜0 D: 0＜Kθ＜1 单选题 在298K，A和B两种气体单独在某一溶剂中溶解，遵守亨利定律，亨利常数分别为kA和kB，且kA＞kB，则当A和B压力（平衡）相同时，在一定量的该溶剂中溶解的关系为： A: A的量大于B 的量 B: A的量小于B 的量 C: A的量等于B 的量 D: A的量与B 的量无法比较 单选题 在300K时,5mol的理想气体由1dm3等温膨胀到10dm3,则过程的ΔS等于 A: 11.51R B: －11.51R C: 2.303R D: －2.303R 判断 从反应方程式A+B=C，就可以认为它是一个二级反应 判断 恒沸点与纯物质沸点的性质是完全一样的 判断 电能与化学能之间相互转换的实现是因为离子的存在和电极上的化学反应 判断 当反应条件改变时，同一化学反应表现出不同的反应级数，就意味着其反应机理也发生了改变 判断 若一个化学反应的△rH与温度无关，其△rS也与温度无关 判断 理想气体向真空膨胀时，其△S=0 判断 在373.15K及标准压力下，水蒸发为同温同压的水蒸气为可逆过程 判断 在单相区相点与物系点是重合的 判断 一定温度压力下，对于△rGm>0的反应，需要选用合适的催化剂才能使其自发进行。 判断 不做功的封闭系统未必就是孤立系统 单选题 在绝热的条件下，用大于气缸内的压力迅速推动活塞压缩气体，此过程系统的熵变 A: ΔS<0 B: ΔS>0 C: ΔS=0 D: 不确定 单选题 2mol物质A与3mol物质B在等温等压下，混合形成理想液体混合物，该系统中A和B的偏摩尔体积分别为1.79×10-5m3·mol-1、2.15×10-5m3·mol-1，则该混合物的总体积为： A: 9.67×10-5m3 B: 9.85×10-5m3 C: 1.003×10-4m3 D: 8.95×10-5m3 单选题 在孤立系统中进行的变化，其△U和△H的值一定有 A: △U＞0、△H＞0 B: △U=0、△H=0 C: △U＜0、△H＜0 D: △U=0、△H不确定 单选题 在下面的式子中，属于偏摩尔量表示的是 A: B: C: D: 单选题 已知298K时反应N2O4(g)→2NO2(g)的Kθ为0.1132，当N2O4(g)与NO2(g)的起始分压分别为10 pθ和pθ时，反应 A: 向生成NO2的方向进行 B: 正好达到平衡 C: 难以判断其进行的方向 D: 向生成N2O4的方向进行 单选题 2MgO(s)+2Cl2(g)→2MgCl2(s)+O2(g)达平衡后，增加总压(气体按理想气体考虑)，则 A: n(O2)增加、n(Cl2)减少、Kθ增大 B: n(O2)减小、n(Cl2)减少、Kθ减小 C: n(O2)增加、n(Cl2)减少、Kθ不变 D: n(O2)减小、n(Cl2)增大、Kθ不变 单选题 同一温度下,同一气体物质的Cp,m与CV,m之间有 A: CＰ，ｍ＜CＶ，ｍ B: CＰ，ｍ＞CＶ，ｍ C: CＰ，ｍ=CＶ，ｍ D: 无法比较 单选题 如果反应2A + B = 2D的速率可表示为则其反应分子数为： A: 单分子 B: 双分子 C: 三分子 D: 不能确定 单选题 在一定的温度和压力下，对于一个化学反应，能用来判断其反应方向的是 A: ΔrGθ B: ΔrG C: Kθ D: ΔrH 单选题 已知反应在2NH3 = N2 + 3H2在等温条件下，标准平衡常数为0.25，那么在此条件下，氨的合成反应N2(g)+ H2(g)→NH3(g)的标准平衡常数为： A: 4 B: 0.5 C: 2 D: 1 单选题 理想气体在等温条件下反抗恒定外压膨胀，系统的熵变 A: ΔS<0 B: ΔS>0 C: ΔS=0 D: 不确定 单选题 对于电池Zn(s)︱Zn2+(a1)‖Cu2+ (a2)︱Cu(s),当 A: a2=常数时，a1增大，E也增大 B: a1=常数时，a2增大，E减小 C: a2增大，a1减小时，E增大 D: a2增大，a1减小时，E减小 单选题 在以热力学能表示的化学势定义中，与下列哪两个条件保持不变有关 A: (S,V) B: (S,p) C: (T,V) D: (T,p) 单选题 定温下，在两个容积相等的抽空密闭容器A和B中，分别加入纯的NH4HCO3(s)1kg及2kg各自达平衡后〔NH4HCO3(s)＝NH3(g) + CO2(g) + H2O(g)〕，则 A: A内压力小于B内压力 B: A内压力大于B内压力 C: A内压力等于B内压力 D: 需要实际测定后，才能判断哪个容器内压力大 单选题 298K，当H2SO4溶液的浓度从0.01mol·kg-1增加到0.1 mol·kg-1时，其电导率κ和Λm将 A: κ减小，Λm增加 B: κ增加，Λm增加 C: κ减小，Λm减小 D: κ增加，Λm减小 判断 水的三相点即是水的冰点，均为0.00℃ 判断 同一电极，当它作为正极时的电极电势是它作为负极时电极电势的负值 判断 纯物质的摩尔吉布斯能与它的化学势是相同的 判断 当反应条件改变时，同一化学反应表现出不同的反应级数，就意味着其反应机理也发生了改变 判断 Cu(s)︱CuSO4(m′)‖CuSO4(m′′)︱Cu(s)浓差电池，其m较小的一端是正极 判断 在等温等压只做体积功的条件下，当反应的△rGm<0时，其数值越小，反应自发的趋势就越强，反应就进行得越快 判断 在温度、浓度和电场梯度都相同的情形下，氯化氢、氯化钾、氯化钠三种溶液中氯离子的迁移数是相同的 判断 化学热力学不能解释化学反应的机理问题。 判断 亥姆霍兹能与吉布斯能都是能量的表现形式 判断 偏摩尔焓也是化学势的定义之一 单选题 某实际气体反应，其用逸度表示的标准平衡常数会随哪个因素而变化 A: 系统的总压力 B: 催化剂 C: 温度 D: 惰性气体的量 单选题 400K下,H2O(g)的标准生成焓 A: 大于零 B: 小于零 C: 等于零 D: 不确定 单选题 气相反应CO + 2H2 → CH3OH在等温等压下进行，当加入某种催化剂时、该反应速率明显加快。设不存在催化剂时，反应的平衡常数为K、活化能为Ea；存在催化剂时，反应的平衡常数为K′、活化能为Ea′，则 A: K′=K，Ea′>Ea B: K′<K，Ea′>Ea C: K′<K，Ea′<Ea D: K′=K，Ea′<Ea 单选题 若要通过节流膨胀达到制冷的目的,则应控制的条件是 A: μ＜0 B: μ＞0 C: μ=0 D: 不必考虑μ的值 单选题 热力学第一定律的数学表达式ΔU = Q+W 只能适用于 A: 理想气体 B: 封闭体系 C: 实际气体 D: 敞开体系 单选题 在880℃时，2CaCO3(s) →2CaO（s）+CO2(g)分解达平衡时测得CO2(g)的p(CO2) >pθ，则 A: Kθ>1 B: Kθ<1 C: Kθ =1 D: 无法判断 单选题 其定向运动属于电解质导电机制的是 A: 电子 B: 离子 C: 原子 D: 电子与离子 单选题 已知298K时反应N2O4(g)→2NO2(g)的Kθ为0.1132，当N2O4(g)与NO2(g)的起始分压分别为10 pθ和pθ时，反应 A: 向生成NO2的方向进行 B: 正好达到平衡 C: 难以判断其进行的方向 D: 向生成N2O4的方向进行 单选题 当单原子分子理想气体的温度由T1变到T2时，经等压过程系统的熵变△Sp与等容过程系统的熵变△SV之比是： A: 1 : 1 B: 2 : 1 C: 3 : 5 D: 5 : 3 单选题 某一反应在一定条件下的平衡转化率为25.3％，当有催化剂存在时，其平衡转化率是 A: 大于25.3％ B: 小于25.3％ C: 等于25.3％ D: 不确定 单选题 特鲁顿规则适用于 A: 任何纯液体 B: 二元溶液 C: 缔合性液体 D: 正常液体 单选题 若要使CO2在水中的溶解度增大,应选择的条件是 A: 高温高压 B: 低温低压 C: 低温高压 D: 高温低压 单选题 N2与O2混合气体的绝热可逆压缩过程中，系统的热力学函数变化值为零的是 A: U B: H C: S D: G 单选题 有一隔板将一绝热刚性箱分为左右两部分,分别装入温度与压力皆不相同的气体,将隔板抽出后气体发生混合。则有 A: Q=0,W=0,ΔU=0 B: Q≠0,W≠0,ΔU≠0 C: Q=0,W＜0,ΔU＞0 D: Q=0,W＞0,ΔU＜0 单选题 TK时,1mol理想气体的绝热可逆膨胀过程 A: ΔS<0 B: ΔS>0 C: ΔS=0 D: 不确定 判断 时间是热力学的一个重要参量 判断 对于一个确定的化学反应，其平衡常数就是一个永远不变的恒量。 判断 在温度、浓度和电场梯度都相同的情形下，氯化氢、氯化钾、氯化钠三种溶液中氯离子的迁移数是相同的 判断 理想气体的等温自由膨胀过程与绝热自由膨胀过程是等同的 判断 低共熔混合物可以看成是化合物 判断 做功又吸热的系统一定是封闭系统 判断 随着电解质溶液的稀释，其摩尔电导率也随之减小 判断 具有相同电池反应的两个电池，它们的电动势一定相同 判断 标准电极电势又称为还原电势，原因就是其值总是正的 判断 偏摩尔焓也是化学势的定义之一 单选题 在绝热的条件下，用大于气缸内的压力迅速推动活塞压缩气体，此过程系统的熵变 A: ΔS<0 B: ΔS>0 C: ΔS=0 D: 不确定 单选题 2mol物质A与3mol物质B在等温等压下，混合形成理想液体混合物，该系统中A和B的偏摩尔体积分别为1.79×10-5m3·mol-1、2.15×10-5m3·mol-1，则该混合物的总体积为： A: 9.67×10-5m3 B: 9.85×10-5m3 C: 1.003×10-4m3 D: 8.95×10-5m3 单选题 在孤立系统中进行的变化，其△U和△H的值一定有 A: △U＞0、△H＞0 B: △U=0、△H=0 C: △U＜0、△H＜0 D: △U=0、△H不确定 单选题 在下面的式子中，属于偏摩尔量表示的是 A: B: C: D: 单选题 已知298K时反应N2O4(g)→2NO2(g)的Kθ为0.1132，当N2O4(g)与NO2(g)的起始分压分别为10 pθ和pθ时，反应 A: 向生成NO2的方向进行 B: 正好达到平衡 C: 难以判断其进行的方向 D: 向生成N2O4的方向进行 单选题 2MgO(s)+2Cl2(g)→2MgCl2(s)+O2(g)达平衡后，增加总压(气体按理想气体考虑)，则 A: n(O2)增加、n(Cl2)减少、Kθ增大 B: n(O2)减小、n(Cl2)减少、Kθ减小 C: n(O2)增加、n(Cl2)减少、Kθ不变 D: n(O2)减小、n(Cl2)增大、Kθ不变 单选题 同一温度下,同一气体物质的Cp,m与CV,m之间有 A: CＰ，ｍ＜CＶ，ｍ B: CＰ，ｍ＞CＶ，ｍ C: CＰ，ｍ=CＶ，ｍ D: 无法比较 单选题 如果反应2A + B = 2D的速率可表示为则其反应分子数为： A: 单分子 B: 双分子 C: 三分子 D: 不能确定 单选题 在一定的温度和压力下，对于一个化学反应，能用来判断其反应方向的是 A: ΔrGθ B: ΔrG C: Kθ D: ΔrH 单选题 已知反应在2NH3 = N2 + 3H2在等温条件下，标准平衡常数为0.25，那么在此条件下，氨的合成反应N2(g)+ H2(g)→NH3(g)的标准平衡常数为： A: 4 B: 0.5 C: 2 D: 1 单选题 理想气体在等温条件下反抗恒定外压膨胀，系统的熵变 A: ΔS<0 B: ΔS>0 C: ΔS=0 D: 不确定 单选题 对于电池Zn(s)︱Zn2+(a1)‖Cu2+ (a2)︱Cu(s),当 A: a2=常数时，a1增大，E也增大 B: a1=常数时，a2增大，E减小 C: a2增大，a1减小时，E增大 D: a2增大，a1减小时，E减小 单选题 在以热力学能表示的化学势定义中，与下列哪两个条件保持不变有关 A: (S,V) B: (S,p) C: (T,V) D: (T,p) 单选题 定温下，在两个容积相等的抽空密闭容器A和B中，分别加入纯的NH4HCO3(s)1kg及2kg各自达平衡后〔NH4HCO3(s)＝NH3(g) + CO2(g) + H2O(g)〕，则 A: A内压力小于B内压力 B: A内压力大于B内压力 C: A内压力等于B内压力 D: 需要实际测定后，才能判断哪个容器内压力大 单选题 298K，当H2SO4溶液的浓度从0.01mol·kg-1增加到0.1 mol·kg-1时，其电导率κ和Λm将 A: κ减小，Λm增加 B: κ增加，Λm增加 C: κ减小，Λm减小 D: κ增加，Λm减小 判断 水的三相点即是水的冰点，均为0.00℃ 判断 同一电极，当它作为正极时的电极电势是它作为负极时电极电势的负值 判断 纯物质的摩尔吉布斯能与它的化学势是相同的 判断 当反应条件改变时，同一化学反应表现出不同的反应级数，就意味着其反应机理也发生了改变 判断 Cu(s)︱CuSO4(m′)‖CuSO4(m′′)︱Cu(s)浓差电池，其m较小的一端是正极 判断 在等温等压只做体积功的条件下，当反应的△rGm<0时，其数值越小，反应自发的趋势就越强，反应就进行得越快 判断 在温度、浓度和电场梯度都相同的情形下，氯化氢、氯化钾、氯化钠三种溶液中氯离子的迁移数是相同的 判断 化学热力学不能解释化学反应的机理问题。 判断 亥姆霍兹能与吉布斯能都是能量的表现形式 判断 偏摩尔焓也是化学势的定义之一 单选题 某实际气体反应，其用逸度表示的标准平衡常数会随哪个因素而变化 A: 系统的总压力 B: 催化剂 C: 温度 D: 惰性气体的量 单选题 400K下,H2O(g)的标准生成焓 A: 大于零 B: 小于零 C: 等于零 D: 不确定 单选题 气相反应CO + 2H2 → CH3OH在等温等压下进行，当加入某种催化剂时、该反应速率明显加快。设不存在催化剂时，反应的平衡常数为K、活化能为Ea；存在催化剂时，反应的平衡常数为K′、活化能为Ea′，则 A: K′=K，Ea′>Ea B: K′<K，Ea′>Ea C: K′<K，Ea′<Ea D: K′=K，Ea′<Ea 单选题 若要通过节流膨胀达到制冷的目的,则应控制的条件是 A: μ＜0 B: μ＞0 C: μ=0 D: 不必考虑μ的值 单选题 热力学第一定律的数学表达式ΔU = Q+W 只能适用于 A: 理想气体 B: 封闭体系 C: 实际气体 D: 敞开体系 单选题 在880℃时，2CaCO3(s) →2CaO（s）+CO2(g)分解达平衡时测得CO2(g)的p(CO2) >pθ，则 A: Kθ>1 B: Kθ<1 C: Kθ =1 D: 无法判断 单选题 其定向运动属于电解质导电机制的是 A: 电子 B: 离子 C: 原子 D: 电子与离子 单选题 已知298K时反应N2O4(g)→2NO2(g)的Kθ为0.1132，当N2O4(g)与NO2(g)的起始分压分别为10 pθ和pθ时，反应 A: 向生成NO2的方向进行 B: 正好达到平衡 C: 难以判断其进行的方向 D: 向生成N2O4的方向进行 单选题 当单原子分子理想气体的温度由T1变到T2时，经等压过程系统的熵变△Sp与等容过程系统的熵变△SV之比是： A: 1 : 1 B: 2 : 1 C: 3 : 5 D: 5 : 3 单选题 某一反应在一定条件下的平衡转化率为25.3％，当有催化剂存在时，其平衡转化率是 A: 大于25.3％ B: 小于25.3％ C: 等于25.3％ D: 不确定 单选题 特鲁顿规则适用于 A: 任何纯液体 B: 二元溶液 C: 缔合性液体 D: 正常液体 单选题 若要使CO2在水中的溶解度增大,应选择的条件是 A: 高温高压 B: 低温低压 C: 低温高压 D: 高温低压 单选题 N2与O2混合气体的绝热可逆压缩过程中，系统的热力学函数变化值为零的是 A: U B: H C: S D: G 单选题 有一隔板将一绝热刚性箱分为左右两部分,分别装入温度与压力皆不相同的气体,将隔板抽出后气体发生混合。则有 A: Q=0,W=0,ΔU=0 B: Q≠0,W≠0,ΔU≠0 C: Q=0,W＜0,ΔU＞0 D: Q=0,W＞0,ΔU＜0 单选题 TK时,1mol理想气体的绝热可逆膨胀过程 A: ΔS<0 B: ΔS>0 C: ΔS=0 D: 不确定 判断 时间是热力学的一个重要参量 判断 对于一个确定的化学反应，其平衡常数就是一个永远不变的恒量。 判断 在温度、浓度和电场梯度都相同的情形下，氯化氢、氯化钾、氯化钠三种溶液中氯离子的迁移数是相同的 判断 理想气体的等温自由膨胀过程与绝热自由膨胀过程是等同的 判断 低共熔混合物可以看成是化合物 判断 做功又吸热的系统一定是封闭系统 判断 随着电解质溶液的稀释，其摩尔电导率也随之减小 判断 具有相同电池反应的两个电池，它们的电动势一定相同 判断 标准电极电势又称为还原电势，原因就是其值总是正的 判断 偏摩尔焓也是化学势的定义之一 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